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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Zinkhydrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Zinkhydrid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Zinkhydrid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Zink(II)-hydrid</li>

<li>Zinkwasserstoff</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer Feststoff<sup id="cite_ref-brauer_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>langsame Zersetzung in Wasser<sup id="cite_ref-brauer_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>nahezu unlöslich in Diethylether<sup id="cite_ref-Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><br><i>keine Einstufung verfügbar</i><sup id="cite_ref-NV_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-NV-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Zinkhydrid</b> ist eine anorganische <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus der Gruppe der <a href="Hydride" title="Hydride">Hydride</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Zinkhydrid kann durch Reaktion von <a href="Zink(II)-iodid" class="mw-redirect" title="Zink(II)-iodid">Zink(II)-iodid</a> oder <a href="Zinkdimethyl" class="mw-redirect" title="Zinkdimethyl">Zinkdimethyl</a> mit <a href="Lithiumaluminiumhydrid" title="Lithiumaluminiumhydrid">Lithiumaluminiumhydrid</a> in Ether bei tiefen Temperaturen gewonnen werden.<sup id="cite_ref-brauer_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ZnI_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ AlH_{3}+2\ LiI} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dabd0fddf24ef95764dfaec5b50b6f9ccc888b8c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:44.377ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ZnI_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ AlH_{3}+2\ LiI} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Zn(CH_{3})_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ LiAlH_{3}CH_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6e5c2c3e012c80e69303763b5dbec353e5f588db.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:48.874ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Zn(CH_{3})_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ LiAlH_{3}CH_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Zinkhydrid ist ein weißer Feststoff, der mit Wasser oder Luftfeuchtigkeit unter <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffabgabe</a> reagiert. Im Vakuum zerfällt es ab 90 °C in seine Elemente.<sup id="cite_ref-brauer_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei Kontakt mit Säuren und Basen zersetzt es sich rasch.<sup id="cite_ref-Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Da die Valenzschale von Zink nicht vollständig besetzt ist, bildet es eine ähnliche polymere Struktur mit kovalenten <a href="Dreizentrenbindung" title="Dreizentrenbindung">Dreizentrenbindungen</a> wie <a href="Aluminiumhydrid" title="Aluminiumhydrid">Aluminiumhydrid</a> aus. Man spricht von einem kovalent polymeren Hydrid.<sup id="cite_ref-Uwe_Böhme_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Uwe_Böhme-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-brauer-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-brauer_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-brauer_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-brauer_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-brauer_1-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: <i>Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</i> 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1024.</span>

</li>

<li id="cite_note-Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik_2-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Roger Blachnik (Hrsg.): <cite style="font-style:italic"><a href="Taschenbuch_f%C3%BCr_Chemiker_und_Physiker" title="Taschenbuch für Chemiker und Physiker">Taschenbuch für Chemiker und Physiker</a></cite>. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>3</span>: <i>Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale</i>. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>810<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>f</span>. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=ssy59etLaksC&pg=PA810#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Zinkhydrid&rft.btitle=Taschenbuch+f%C3%BCr+Chemiker+und+Physiker&rft.date=1998&rft.edition=4.%2C+neubearbeitete+und+revidierte&rft.genre=book&rft.isbn=3540600353&rft.pages=810+f.&rft.place=Berlin&rft.pub=Springer&rft.volume=Band+3%3A+Elemente%2C+anorganische+Verbindungen+und+Materialien%2C+Minerale" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-NV-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-NV_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</span>

</li>

<li id="cite_note-Uwe_Böhme-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Uwe_Böhme_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Uwe Böhme: <cite style="font-style:italic">Chemie für Ingenieure</cite>. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-70682-8, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>130</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=-R69gCPjyRgC&pg=PA130#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Zinkhydrid&rft.au=Uwe+B%C3%B6hme&rft.btitle=Chemie+f%C3%BCr+Ingenieure&rft.date=2012&rft.genre=book&rft.isbn=3527706828&rft.pages=130&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

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</div>

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